高质量的教案一般都是我们根据自己的教学任务和目标写出的，教案在教学中有着十分关键的作用， ，满分范文网小编今天就为您带来了酸和碱的反应教案5篇，相信一定会对你有所帮助。
酸和碱的反应教案篇1
教学准备
教学目标
知识与技能
1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;
2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;
过程与方法
1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观
了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点
教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
a+b=ab ab=a+b
a+bc=ac+b
ab+cd=ad+cb
2、氧化反应和还原反应
按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式
fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2的反应属于
哪种基本反应类型?
氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?
初中时所学的氧化还原反应
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应?
2、特征：
反应前后化合价发生变化(也是判断依据)
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应?
关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?
[小结] 从nacl的形成看化合价升降的根本原因是电子的
得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
4. 实质：电子发生转移(得失或偏移)
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
3. 氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
5. 氧化还原反应的表示(氧化还原反应、 化合价升降、电子得失)
[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① fe2o3 + 3co 2fe + 3co2
②zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑
③so2 + 2h2s == 2h2o + 3s
④2kclo3 2kcl+3o2↑
⑤3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2
⑥mno2+4hcl浓 mncl2+cl2↑+2h2o
[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① mno2+4hcl浓 mncl2+cl2↑+2h2o
② cu + 2h2so4(浓) = cuso4 + so2 ↑+2h2o
③ so2 + 2h2s == 2h2o + 3s
④ 3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3.置换反应：全部是氧化还原反应。
4.复分解反应：都是非氧化还原反应。
四、氧化剂和还原剂
氧化剂： 得到电子(元素化合价降低)的物质， 被还原。
1. 定义
说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是
某一种元素。
(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物;
还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
还原剂： 失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。
小结：
(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质
(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质
(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂： o2、cl2、浓硫酸、hno3、kmno4、 fecl3等
还原剂：al、zn、fe、c、h2、co等
3. 氧化性、还原性强弱判断
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。
(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
一般规律：
(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
课后习题
作业：完成课后习题。
酸和碱的反应教案篇2
教学目标
知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）
第2课时：酯化反应问题讨论
教学过程
第一课时
?过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗？
?板书】乙酸的酯化反应
?学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3ml乙醇和2ml乙酸，按教材p71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按教材p71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按教材p71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序；
②导管末端不要插入到接受试管液面以下；
③加热开始要缓慢。
?师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？
?生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
?师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？
?生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。
?追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法？
?生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。
?师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢？
?生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。
?师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶？哪一部分相当于冷凝管？
?生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。
?追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？
?生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。
?师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了；
②接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过cuo与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。
?师】接受试管中有什么现象？所获得产物的量多少如何？
?总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到一定量的产物；第三组做法收集到的产物的量最多。
?布置课后讨论题】
①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？
②第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的（欢迎大家到实验室进行实验）。
酸和碱的反应教案篇3
1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)
氧化还原反应
[基础·初探]
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华]
[思考探究]
氧化还原反应的概念及联系
(1)co2＋2naoh===na2co3＋h2o和co＋cuo△(=====)cu＋co2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？
?提示】后者，反应前后化合价有变化。
(2)zn＋h2so4===znso4＋h2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？
?提示】zn被氧化，h2为还原产物。
(3)在反应2kclo3mno22kcl＋3o2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？
?提示】氯元素被还原，o2为氧化产物。
(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？
?提示】不一定。如3co＋fe2o3高温(=====)3co2＋2fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。
[认知升华]
升华1氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：
升→失→氧→氧→氧
降→得→还→还→还
升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[题组·冲关]
题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()
a．na2co3＋cacl2===caco3↓＋2nacl
b．fe＋cuso4===cu＋feso4
c．2nahco3△(=====)na2co3＋co2↑＋h2o
d．cao＋h2o===ca(oh)2
?解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，a、c、d均无化合价的变化，是非氧化还原反应；b是置换反应，是氧化还原反应。
?答案】b
2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()
a．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
b．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
c．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
d．只有氧化没有还原的反应是不存在的
?解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。
?答案】c
3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3cu＋8hno3(稀)===3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o
被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。
?答案】cuncuhno3nocu(no3)2
?题后反思】
氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(cl2)＋h2o===h－1(cl)＋h＋1(cl)o中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2kmno4△(=====)k2mno4＋mno2＋o2↑中，参加反应的kmno4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如hcl→cl2是被氧化。
题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()
a．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2so2＋o2催化剂2so3
b．氯气通入溴化钠溶液中：cl2＋2nabr===2nacl＋br2
c．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：hcl＋agno3===agcl↓＋hno3
d．氧化钠跟水反应：na2o＋h2o===2naoh
?解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，a、d项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出c、d项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；a项中的硫、氧元素，b项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有a项符合题意。
?答案】a
5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()
a．baco3高温(=====)bao＋co2↑
b．2kmno4△(=====)k2mno4＋mno2＋o2↑
c．2co＋o2点燃(=====)2co2
d．co＋cuo△(=====)cu＋co2
?解析】a项，不是氧化还原反应；c项，不是分解反应；d项，不是分解反应。
?答案】b
氧化还原反应中电子转移的表示
[探究·升华]
[思考探究]
电子转移方向和数目的两种表示方法
(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目
h2＋cuo△(=====)cu＋h2o
(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目
3cl2＋2fe点燃(=====)2fecl3
?提示】
[认知升华]
电子转移两种方法的书写步骤
(1)双线桥法的书写步骤
(2)单线桥法的书写步骤
?特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。
(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。
[题组·冲关]
1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()
?解析】a项，电子转移的方向不正确；c项，zn失去2e－；d项，cu失去2e－。
?答案】b
2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①fe2o3与co在高温下的反应：___________________________________。
②kclo3与mno2在共热条件下反应：________________________________
______________________________________________________________。
③h2s气体和so2气体反应生成s和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①cu和agno3溶液反应：________________________________________。
②实验室制cl2的反应为mno2＋4hcl(浓)△(=====)mncl2＋cl2↑＋2h2o：
____________________________________________________________。
③向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3：_______________________________
______________________________________________________________。
?答案】
3．实验室制取少量n2常利用的反应是nano2＋nh4cl△(=====)nacl＋n2↑＋2h2o，关于该反应的说法正确的是()
a．nano2发生氧化反应
b．生成1moln2时转移的电子数为6mol
c．nh4cl中的氮元素被还原
d．被氧化和被还原的元素是同一种元素
?解析】↑＋2h2o中，nano2发生还原反应，生成1moln2，转移3mole－，nh4cl中n被氧化，被氧化和被还原的元素均为n。
?答案】d
酸和碱的反应教案篇4
教学目标
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念，
2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件
二、过程与方法
通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观
激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
教学重难点
?教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。
?教学难点】离子方程式的书写。
教学过程
1、离子反应--有离子参加的反应
设问：
1.bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的cl-和 cu2+,能否用实验证明?请简单设计。
bacl2溶液与cuso4溶液混合
反应本质：ba2++so2-4==baso4↓
cucl2溶液与agno3溶液混合
反应本质：ag++cl-==agcl↓
agno3与nacl反应动画。请点击画面
2、离子反应方程式：
--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写
①“写”,写化学方程式
②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
离子方程式书写步骤 请点击观看
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：a、强酸：hcl、h2so4、hno3等; b、强碱：koh、naoh、ba(oh)2.ca(oh)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：cu(oh)2、baso4、agcl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：h2s、co2、so2等
d、单质：h2、na、i2等
e、氧化物：na2o、fe2o3等
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
① ca2++co32-=caco3
②nh3·h2o+h+=nh4++h2o
③ cuo+ 2h+= cu2++h2o
④ fe+ cu2+= cu+ fe2+
参考答案：
离子反应发生条件之一：有沉淀生成
点击观看
离子反应发生条件之二：有难电离物质生成
点击画面观看
离子反应条件之三：有挥发性物质生成
点击画面观看
小 结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件
课后习题
1、完成下列反应的离子方程式
①hcl+naoh
②h2so4+koh
③hno3+ba(oh)2
2、完成下列反应的离子方程式：
①cu(oh)2+hcl
②ch3cooh+koh
③ba(oh)2+h2so4
h++oh-====h2o这一离子方程式表示的是强酸+强碱 可溶性盐+水的反应的本质为h++oh-===h2o
酸和碱的反应教案篇5
三维目标]
知识与技能
1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法
1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]
探究氧化还原反应的概念及其发展
[教学难点]
氧化还原反应的特征
[教学准备]
多媒体课件、投影仪
[教学过程]
新课导入:
人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节 氧化还原反应
新课推进
师：引导学生思考交流(学生填写此表)。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式
氧化反应
还原反应
分类标准
氧化反应和还原反应是否同时发生
cuo+h2====cu+h2o
h2跟o2结合生成h2o的过程称为h2的氧化反应
cuo跟h2反应失去o的过程，称为cuo的还原反应
得氧、失氧的角度
是
fe2o3+3co====2fe+3co2
生：得出以下结论
[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：
氧化还原反应方程式
反应前后化合价升高的元素
反应前后化合价降低的元素
是否属于氧化还原反应
氧化反应与化合价升降的关系
还原反应与化合价升降的关系
是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应
cuo+h2====cu+h2o
2mg+o2====2mgo
fe2o3+3co2====fe+3co2
2al2o3====4al+3o2↑
2h2o2====2h2o+o2↑
mg+2hcl====mgcl2+h2↑
mg+2h+====mg2++h2↑
fe+cuso4====cu+feso4
fe+cu2+====cu+fe2+
师：cuo+h2====cu+h2o
1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?
2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。
[合作探究]
2na+cl2====2nacl
h2+cl2====2hcl
这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么?
[课堂小结]
上述[合作探究]讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
[板书设计]
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。
2.两类标准：
(1)得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
(2)化合价升降情况
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
[活动与探究]
下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?
2nabr+cl2====2nacl+br2
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo
[随堂练习]
1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )
a.分解反应 b.化合反应
c.置换反应 d.复分解反应
2.下列各说法正确的是( )
a.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
b.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应
c.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应
d.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )
a.fe2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o b.cuo+h2====cu+h2o
c.fe2o3+3co2====fe+3co2 d.h2+ s====h2s
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